Le cours
Résumé en cinq points
- En régime stationnaire, tout bilan s'écrit entrée moins sortie plus production égale zéro, sur un système clairement délimité.
- Le temps de passage vaut . Le taux de conversion d'un réactif est la fraction de ce réactif consommée entre l'entrée et la sortie.
- Dans le réacteur parfaitement agité continu, la composition est uniforme et égale à celle de la sortie. Pour un réactif de nombre stœchiométrique , le bilan est algébrique :
- Dans le réacteur piston, pour un réactif de nombre stœchiométrique , le bilan sur une tranche donne : C'est une équation identique à celle d'un réacteur fermé avec le temps de passage à la place du temps. Pour l'ordre un :
- À taux de conversion et débit égaux, pour une loi de vitesse croissante avec la concentration et dans les mêmes conditions d'alimentation et de température, le réacteur piston demande un volume plus faible que le réacteur agité, parce que celui-ci travaille entièrement à la concentration de sortie.
Pourquoi ce chapitre
Au laboratoire, on fait réagir quelques millimoles dans un ballon fermé et on attend. Dans l'industrie, on fait réagir des tonnes par jour, et attendre coûte cher. On préfère donc alimenter le réacteur en continu et soutirer le produit en continu, ce qui permet un fonctionnement en régime stationnaire, stable et facile à réguler.
Il ne s'agit plus de suivre une concentration au cours du temps, mais de dimensionner un volume de réacteur pour obtenir un taux de conversion donné avec un débit donné. C'est le cœur du génie des procédés.
Le programme se limite à deux modèles idéaux et à des hypothèses simples :
- régime stationnaire ;
- débits en volume égaux à l'entrée et à la sortie ;
- pour le réacteur piston, étude isotherme.
Il faut relier le taux de conversion au temps de passage pour une loi de vitesse donnée, puis en déduire un volume.
Fin de l'aperçu gratuit
Encore 11 parties de cours et 8 corrigés.
Méthodes et exercices
Exercices classiques corrigés
Rangés par thème, du plus simple au plus exigeant. Difficulté et durée indicatives.
Bilans de matière 2
Exercice 1. Évaporateur ★
Application du cours · 10 min · Khôlle
Un évaporateur continu reçoit d'une solution à en masse de soluté non volatil.
Il en sort une solution à et de la vapeur d'eau pure.
Calculer les deux débits de sortie.
Voir l'indice
Technique bilan sur l'espèce qui ne change pas de courant.
Voir le corrigé offert
- Soluté entrant : 50 kg·h⁻¹. Il se retrouve entièrement dans le concentrat.
- Concentrat : 50/0,30 = 167 kg·h⁻¹.
- Bilan global : vapeur = 1 000 − 167 = 833 kg·h⁻¹.
piège : Chercher d'abord le bilan sur l'eau, qui contient deux inconnues.
Exercice 2. Bilans avec réaction ★★
Classiques de khôlle et concours · 20 min · Khôlle
Un réacteur continu reçoit de et de .
Le taux de conversion de vaut .
Donner les débits de sortie et vérifier la conservation de la masse.
Voir le début du corrigé
- L'avancement vaut ξ̇ = 20 mol·s⁻¹. …
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Dimensionnement de réacteur 2
Exercice 3. Conversion et productivité ★★
Classiques de khôlle et concours · 20 min · Khôlle
Une hydrolyse d'ordre 1 apparent, avec , a lieu dans un réacteur agité de alimenté à .
Calculer .
Quel débit donne de conversion ?
Comparer les débits de produit formé.
Voir le début du corrigé
- τ = 20 min et kτ = 1, donc X = 0,50.
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Exercice 4. Ordre 2 avec deux courants d'alimentation ★★
Classiques de khôlle et concours · 20 min · Khôlle
, avec et . et arrivent dans deux courants séparés de même débit, chacun à . Le débit total vaut . Dimensionner le réacteur agité pour .
Voir le début du corrigé
- Après mélange, cA0 = cB0 = 0,50 mol·L⁻¹, et cB = cA tout au long de la réaction.
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Réacteur piston 1
Exercice 5. Réacteur tubulaire ★★
Classiques de khôlle et concours · 35 min · D'après un écrit CCINP PC
Un tube de section et de volume fonctionne en écoulement piston isotherme.
La réaction est d'ordre 1.
Pour , on mesure .
- Établir la loi .
- Calculer .
- Prévoir pour , puis la longueur de tube nécessaire pour à .
Voir le début du corrigé
- Le bilan sur une tranche donne Q·dc_A = −k·cA·S·dz, d'où cA(z) = cA0·exp(−kSz/Q) et X = 1 − exp(−kτ).
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Comparaison des réacteurs 3
Exercice 6. Comparaison générale à l'ordre 1 ★★
Classiques de khôlle et concours · 25 min · Écrit CCINP
Montrer que, pour une réaction d'ordre 1, un même débit et une même conversion , .
Calculer le rapport des volumes pour , et .
Voir le début du corrigé
- Le rapport vaut [X/(1 − X)]/ln(1/(1 − X)).
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Exercice 7. Cascade de réacteurs agités ★★
Classiques de khôlle et concours · 35 min · Écrit e3a
Un volume total , avec calculé sur , est réparti en réacteurs agités identiques en série.
La réaction est d'ordre 1.
Calculer pour , et , puis la limite quand devient grand.
Voir le début du corrigé
- Chaque étage divise la concentration par (1 + kτ/N). …
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Exercice 8. Identifier la loi puis choisir le réacteur ★★
Classiques de khôlle et concours · 30 min · Écrit Mines
Un réacteur agité de laboratoire est alimenté à .
Pour , et , on mesure en sortie , et .
Déterminer la loi de vitesse.
Comparer ensuite les temps de passage des deux réacteurs pour .
Voir le début du corrigé
- r = (cA0 − cA)/τ donne 1,0·10⁻², 2,5·10⁻³ et 6,25·10⁻⁴ mol·L⁻¹·s⁻¹.
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Réaction autocatalytique 1
Exercice 9. Réaction autocatalytique ★★★
Approfondissement · 45 min · Type oral Centrale
, avec . L'alimentation contient à et pas de . Étudier les deux réacteurs.
Voir le début du corrigé
- On a cA + cB = cA0, donc cB = cA0·X et r = k·c_A0²·X(1 − X).
La suite du corrigé dans Sup et Spé+ : essai gratuit 7 jours.
Fiche de cours rédigée à partir du programme officiel de PC (2021), partie 1, paragraphe 1.3 « Procédés industriels continus : aspects cinétiques et thermodynamiques », dans ses deux premières rubriques.